Выдохнул уже |
30/03/2004г. :: 17:09 |
Тяжелая вода - это, как известно*, двуокись дейтерия, D2O (сверхтяжелая вода - двуокись трития, T2O). Известно также, что в природной воде тяжелая вода содержится в отношении 1 атом D на 5000—7000 атомов Н. Спрашивается, сколько D2O содержится в природной воде? 1/7000 = 0,014% ? А если подумать? Вероятность того, что в молекуле воды содержится сразу два атома дейтерия, должна быть** (1/7000)2, т.е. 0,000002%(!). Так почему же все пишут, что тяжелой воды в природе 0,014%? Потому что к ней относится и соединение HDO, где только один из атомов водорода - дейтерий (о чём написано, например, в БСЭ, но остальные часто не считают должным упомянуть). Более того, получается, что практически вся тяжелая вода в природе - это HDO. Это всё простые рассуждения, на основе известных фактов, а вот как обстоит дело на самом деле, я не знаю. (Ага, я оказался прав.)
Я уж молчу, что часто пишут «тяжелая вода (дейтерий)»...
* Если не углубляться в специальную литературу. ** Если природа образования дейтериевых соединений такова, что атомы дейтерия попадают в молекулы независимо.
|
|